为什么用naoh不用caoh氯气制法

高中常见气体的实验室制法及性质

高中常见气体的实验室制法及性质氧气（O？）制法：发生装置：固、固加热型（如氯酸钾与二氧化锰混合加热，或高锰酸钾加热）。反应原理：2KClO？ →（MnO？， Δ） 2KCl + 3O？↑；2KMnO？ → Δ K？MnO？ + MnO？ + O？↑。

收集方法：采用向上排空气法或排饱和NaHSO溶液收集。由于二氧化硫气体易溶于水且有，因此不能用排水法收集，常用带塞子的集气瓶收集。尾气处理：选用酸性高锰酸钾溶液或碱液（如NaOH溶液，工业上可用浓氨水）吸收多余的二氧化硫，防止污染空气。

实验装置： 发生装置：采用分液漏斗和圆底烧瓶组成的固液不加热型制气装置。 净化干燥装置：使用浓、五氧化二磷或无水氯化钙进行干燥。 收集装置：采用向上排空气法或排饱和NaHSO？溶液收集，使用带塞子的集气瓶。

实验室制取氯气的方法和步骤?

实验室制取氯气的主要方法是采用二氧化锰与浓盐酸加热反应的方法，具体步骤如下：准备阶段 仪器设备准备：确保铁架台、酒精灯、石棉网、圆底烧瓶、分液漏斗配双孔塞、导气管、集气瓶、小烧杯等仪器设备齐全且状态良好。试剂准备：准备好密度为19的浓盐酸、二氧化锰以及用于尾气处理的氢氧化钠溶液。

制取氯气的一种常见实验室方法是通过盐酸和漂白粉（次氯酸钠）的反应来产生氯气。以下是制取氯气的步骤： 准备实验室设备和试剂：需要盐酸（浓度约为10%至20%），漂白粉（次氯酸钠），容器（例如烧瓶），水槽或盛水容器，气体收集装置（例如气瓶或气袋），橡胶塞和玻璃管等。

实验室制取氯气的主要方法是使用氧化剂氧化浓盐酸，具体方法和步骤如下：反应原理：最常用的反应原理是MnO2 + 4HCl2等，对应的反应方程式分别为：2KMnO4 + 16HCl = 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2↑ + 8H2O。KClO3 + 6HCl = KCl + 3Cl2↑ + 3H2O。Ca2 + 4HCl = CaCl2 + 2Cl2↑ + 2H2O。

方法 实验室常用二氧化锰与浓盐酸反应的方法来制取氯气。步骤 装置连接与气密性检查：首先，将所需的仪器设备按照实验要求连接好。然后，检查整个装置的气密性，确保实验过程中不会有气体泄漏。加入反应物：在烧瓶中加入少量二氧化锰作为催化剂。

在实验室中，可以通过使用不同的氧化剂来氧化浓盐酸，从而制取氯气。常用的氧化剂包括MnO2，它与浓盐酸反应生成MnClH2O和Cl2气体。此外，还有KMnOKClO3和Ca（ClO）2等氧化剂。由于KMnO4的氧化能力较强，通常不需要加热即可制取氯气。氯气的收集可以通过向上排空气法或排饱和食盐水法进行。

实验室制取氯气的方法和步骤如下：方法一：装置准备与检查：将所需的仪器设备连接好，确保装置的气密性良好。加入反应物：在圆底烧瓶中加入少量二氧化锰作为催化剂。通过分液漏斗缓慢注入密度为19的浓盐酸，确保反应物充分接触。加热反应：使用酒精灯缓缓加热烧瓶，使反应加快，此时会有氯气均匀放出。